Page 144 - مفاهيم شعبة علمى علوم - الصف الثالث الثانوي
P. 144
مفاهيم الكيمياء باللغة العربي�ة الصف الثالث الثانوي
كتيب مفاهيم مادة الكيمياء الثانوية العامة 2022/2021م
التأين الضعيف :هو عملية تحول جزء ضئيل من الجزيئات غير المتأينة إلى أيونات ويحدث في
الإلكتروليتات الضعيفة .وتوجد في المحلول باستمرار حالتان متعاكستان هما تفكك الجزيئات إلى أيونات
واتحاد الأيونات لتكوين جزيئات فتنشأ حالة اتزان بين الأيونات والجزيئات غير المفككة.
الاتزان الأيوني" :ينشأ هذا النوع من الاتزان في محاليل الإلكتروليتات الضعيفة بين جزيئاتها والأيونات
الناتجة عنها".
لا يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية لأنها تامة التأين .ولكن يطبق على
الإلكتروليتات الضعيفة فقط .وقد تمكن استفالد من إيجاد العلاقة بين درجة التفكك أو التأين ∝ والتركيز
( C )mol/Lلمحاليل الإلكتروليتات الضعيفة من خلال القانون التالي:
∴ = ∝ × ∴∝ = √
عدد المولات المتفككة درجة التفكك =
عدد المولات الكلية قبل التفكك
قانون أستفالد للتخفيف( :عند ثبوت درجة الحرارة فإن درجة التأين (∝) تزداد بزيادة التخفيف لتظل
قيمة Kaثابتة) .أي كلما زاد التخفيف (قل التركيز) زادت درجة التفكك والعكس صحيح.
حساب تركيز أيون الهيدرونيوم ] [H3O+للأحماض الضعيفة
[ + ]
∴ [ +] = √ × ∴ =
حساب تركيز أيون الهيدروكسيد ] [OH-لقاعدة ضعيفة
[ − ]
∴ [ −] = √ × ∴ =
ثانياً تأين الماء :الماء إلكتروليت ضعيف لذلك يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على تأين الماء
= [ +] [ − ] = −
الحاصل الأيوني للماء " هو حاصل ضرب تركيزي أيوني OH- , H+الناتجين من تأين
الماء ويساوي " −
الماء متعادل التأثير على عباد الشمس (ليس له تأثير حمضي أو قلوي) فإن هذا يعنى أن:
[ +] = [ − ] = −
الأس (الرقم) الهيدروجيني )" (pHأسلوب للتعبير عن درجة الحموضة أو القلوية للمحاليل
بأرقام من صفر إلى "14
هو اللوغاريتم السالب (للأساس )10لتركيز أيون الهيدروجين.
]pH = − log [H+] & pOH = − log [OH-
p = pH + pOH = 14
16
144
