Page 149 - مفاهيم شعبة علمى علوم - الصف الثالث الثانوي
P. 149
مفاهيم الكيمياء باللغة العربي�ة الصف الثالث الثانوي
تفريغ كتيب مفاهيم مادة الكيمياء الثانوية العامة 2022/2021م
شحن
)LiC6(s) + CoO2(s )C6(s) + LiCoO2(s التفاعل الكلي:
Ecell = 3 V
تآكل المعادن
تفسير ميكانيكية تآكل الحديد والصلب كما يلي:
الآنود هو قطعة الحديد ويتم التأكسد تبعـًا للمعادلة:
)2Fe(s) ⟶ 2 ሺ + ሻ + 4 − ….. (1
الكاثود تمثله شوائب الكربون الموجودة في الحديد أي أن قطعة الحديد تقوم بدور كل من الآنود والدائرة
الخارجية.
يتم عند الكاثود اخترال أكسجين الهواء إلى مجموعة الهيدروكسيل ) .( OH−
)2H2O(ℓ) + O2(g) + 4 − ⟶ 4ሺ ሻሺ− ሻ ….. (2
تتحد أيونات الحديد ) )Fe2+مع أيونات الهيدروكسيد ) (OH-مكونة هيدروكسيد الحديد .II
)2 ሺ + ሻ + 4ሺ ሻ−ሺ ሻ ⟶ Fe(OH)2(s) ….. (3
يتأكسد هيدروكسيد الحديد IIبواسطة الأكسجين الذائب في الماء إلى هيدروكسيد الحديد. III
2Fe(OH)2(s) + )O2(g )+ H2O(ℓ) ⟶ 2Fe(OH)3(s) ….. (4
تنتج المعادلة الكلية لتفاعل خلية تآكل الحديد.
)2Fe(s + )3H2O(ℓ + )O2(g ⟶ )2Fe(OH)3(s
والصدأ عملية بطيئة لان الماء يحتوي على كميات محدودة من الأيونات ،ويتم الصدأ بأكثر سرعة إذا
احتوى الماء على كميات أكبر من الأيونات ،كما في ماء البحار.
وفيما يلي بعض طرق حماية الحديد من الصدأ بتغطيته بمادة أخرى لعزله عن الوسط المحيط به
أ – الحماية الكاثودية (الغطاء الكاثودي) :يقصد بها تغطية فلز بفلز آخر أقل منه نشاطاً
ب – الحماية الآنودية (الغطاء الانودي) :يقصد بها تغطية فلز بفلز آخر أكثر منه نشاطاً
ثانيا :الخلايا الإلكتروليتية
التحليل الكهربي :هو التحلل الكيميائي للمحلول الإلكتروليتي بفعل مرور التيار الكهربي به
قوانين فاراداي للتحليل الكهربي:
القانون الاول لفاراداي" :تتناسب كمية المادة المتكونة أو المستهلكة عند أي قطب سواء كانت غازية أو
صلبة تناسبا طرديا مع كمية الكهرباء التي تمر في المحلول أو المصهور الإلكتروليتي"
القانون الثاني لفاراداي" :كميات المواد المختلفة أو المتكونة أو المستهلكة بمرور نفس كمية الكهرباء في
عدة إلكتروليتات متصلة على التوالي تتناسب مع كتلتها المكافئة"
21
149
