Page 146 - مفاهيم شعبة علمى علوم - الصف الثالث الثانوي

‫مفاهيم الكيمياء باللغة العربي�ة الصف الثالث الثانوي‬
‫كتيب مفاهيم مادة الكيمياء الثانوية العامة ‪2022/2021‬م‬

‫‪ -1‬التحلل المائي لملح ناتج من حمض ضعيف وقاعدة قوية‪ :‬كربونات الصوديوم ‪Na2CO3‬‬

‫‪Na2CO3‬‬ ‫‪2Na+ + −‬‬
‫‪2H2O‬‬ ‫‪2H+ + 2 OH-‬‬

‫‪Na2CO3 + 2H2O‬‬ ‫‪2Na+ + 2OH- + H2CO3‬‬

‫‪NH4Cl‬‬ ‫ضعيفة‪ :‬كلوريد الأمونيوم‬ ‫وقاعدة‬ ‫قوي‬ ‫حمض‬ ‫من‬ ‫ناتج‬ ‫لملح‬ ‫المائي‬ ‫التحلل‬ ‫‪-2‬‬
‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪ + + Cl-‬‬

‫‪H2O‬‬ ‫‪H+ + OH-‬‬

‫‪NH4Cl + H2O‬‬ ‫‪NH4OH + H+ + Cl-‬‬
‫‪ -3‬التحلل المائي لملح ناتج من حمض ضعيف وقاعدة ضعيفة‪:‬‬
‫‪CH3COO NH4‬‬ ‫أسيتات الأمونيوم‬
‫‪CH3COONH4‬‬ ‫‪CH3COO- + + ‬‬

‫‪H2O‬‬ ‫‪H+ + OH-‬‬

‫‪CH3COONH4 + H2O‬‬ ‫‪CH3COOH + NH4OH‬‬

‫‪ -4‬التحلل المائي لملح ناتج من حمض قوي وقاعدة قوية‪ :‬كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬‬
‫‪Cl- + Na+‬‬
‫‪NaCl‬‬

‫‪H2O‬‬ ‫‪H+ + OH-‬‬

‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪Na+ + OH- + H+ + Cl-‬‬

‫مما سبق يمكن استنتاج‪ :‬أن التميؤ هو عكس التعادل فعند ذوبان الملح في الماء ينتج الحمض والقلوي‬
‫المشتق منهما الملح وتعتمد الخاصية الحامضية والقاعدية لمحلول الملح على قوة كل من الحمض‬
‫والقلوي الناتجين من ذوبان الملح في الماء‪.‬‬

‫حاصل الاذابة‪ :‬يعرف ‪ Ksp‬بحاصل الإذابة‪( ،‬وحاصل الإذابة لأي مركب أيوني شحيح الذوبان)‬

‫"هو حاصل ضرب تركيز أيوناته مقدرة بالمول ‪ /‬لتر مرفوع كل منها لأس يساوي عدد مولات الأيونات‬
‫والتي توجد في حالة اتزان مع محلولها المشبع"‬

‫درجة الإذابة هي تركيز المحلول المشبع لملح شحيح الذوبان (مول ‪ /‬لتر)‪ ،‬فمثلاً ذوبانية نترات‬
‫البوتاسيوم ‪ KNO3‬في الماء تساوي )‪ 31.6g/100g(H2O‬وذلك عند ‪ 20ᵒC‬بينما ذوبانية كلوريد‬

‫الفضة ‪ AgCl‬في الماء عند نفس درجة الحرارة هي )‪(0.0016g/100g(H2O‬‬

‫)‪PbBr2(aq‬‬ ‫‪ ሺ + ሻ + 2 ሺ− ሻ‬‬ ‫‪ = [ +] [ −] ‬‬

‫‪11486‬‬