Page 150 - مفاهيم شعبة علمى علوم - الصف الثالث الثانوي

‫مفاهيم الكيمياء باللغة العربي�ة الصف الثالث الثانوي‬
‫كتيب مفاهيم مادة الكيمياء الثانوية العامة ‪2022/2021‬م‬

‫ويعبر عن القانون الثاني لفاراداي رياضيا بالعلاقة التالية‪:‬‬

‫الكتلة المكافئة للعنصر الأول‬ ‫كتلة العنصر الأول‬
‫=‬ ‫كتلة العنصر الثاني‬

‫الكتلة المكافئة للعنصر الثاني‬

‫وتعرف الكتلة المكافئة الجرامية بأنها كتلة المادة التي لها القدرة على فقد أو اكتساب مول واحد من‬
‫الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي‬

‫الكتلة المكافئة الجرامية‬ ‫الكتلة الذرية الجرامية‬
‫=‬

‫عدد شحنات ايون العنصر )‪(Z‬‬

‫كمية الكهرباء = شدة التيار ‪ x‬زمن المرور ) ‪( 1C = 1A x 1s‬‬

‫الفاراداي‪:‬‬

‫عند إمرار كمية من الكهرباء مقدارها كولوم واحد ‪ 1C‬في محلول أيونات فضه يتم ترسيب ‪1.118 mg‬‬
‫من الفضة (أي ‪)0.001118 g‬‬

‫القانون العام للتحليل الكهربي‬

‫عند إمرار واحد فاراداي )‪ (96500 C) = (1F‬خلال الإلكتروليت فان ذلك يؤدى الى ذوبان أو تصاعد‬
‫أو ترسيب كتلة مكافئة جرامية من المادة عند أحد الأقطاب‪.‬‬

‫وعموما فإن كتلة المادة المترسبة يمكن حسابها بالعلاقة التالية‪:‬‬

‫التيار ‪ ሺ ሻ ሺ ሻ‬الزمن ‪ X‬الكتلة المكافئة للمادة المترسبة‬ ‫شدة‬ ‫كتلة المادة المترسبة (بالجرام) =‬
‫‪96500‬‬

‫كمية الكهربية التي ترسب ذرة جرامية [جم ‪ /‬ذرة] = فاراداي )‪ × (F‬التكافؤ )‪(Z‬‬

‫تطبيقات التحليل الكهربي‪ – 1 :‬الطلاء بالكهرباء‬

‫‪22‬‬
‫‪150‬‬